氢键具有方向性和饱和性是正确的。
由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。
同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。
氢键具有方向性则是由于电偶极矩与原子B的相互作用，只有当它们在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
因此，饱和性指的是数目受到限制。
氢键周围最多可以连4个氢键，所以其有饱和性。
方向性指的是只能在特定的方向成键。
氢键必须沿着某个特定的方向，所以氢键具有方向性。
2.多数情况下对物理性质的影响比对化学性质的影响更明显。
但对于有的物质来说，比如酶和其他蛋白质，氢键对它的化学性质有非常重要的影响。
3.氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。
例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。
能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。
氢键的存在，影响到物质的某些性质。
分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。
分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。
氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。
通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。
氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。
分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力具有加和性属于次级键。
氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。
氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。
其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。
另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。
在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。
超强氢键具有类似共价键本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。