2.元素化学性质直接决定于两个因素；最外层电子数、电子层数，这两个因素都受制于原子核中的质子。
3.电子层增多，原子半径增大；随着原子序数的增大，核外电子数也在增加，电子分布在不同的电子层，周期越大电子层数就越多，原子半径就越大，电子层增多。
4.外层电子对外界电子有排斥作用；根据同性相斥，异性相吸的原理，虽然原子核对外界电子有吸引力，但是外层电子对外界电子是有排斥力的。
层数越多，电子数越多，对外界电子排斥力就越强，两个力就逐渐抵消了，吸引力也会下降。
5.得电子能力和失电子能力与电子层数有关；电子层数越多，吸引外界电子的能力就越弱，得电子能力就越弱，所以非金属性逐渐减弱。
而失电子能力反而越强，金属性自然增加。
6.元素物理性质；与质子数、中子数都有关。
原子核外电子的排布：在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。
能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
原子结构与元素的性质：原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。
元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。
元素的金属性、非金属性与最外层电子数的关系 ：
1.稀有气体元素原子最外层电子数为8，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼；
2.金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性；
3.非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。
1.在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；
2.在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
3.同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增，没有正价的除外，最低负氧化数从左到右逐渐增高；
4.同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
5.元素单质的还原性越强，金属性就越强，单质氧化性越强，非金属性就越强；
6.元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强；
7.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强；
8.元素的金属性越强，其第一电离能就越小，非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。