从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子。

元素的原子得失电子的能力显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。

原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。

我们常用电离能来表示原子失电子的难易，并用电子亲合能来表示原子与电子结合的难易。

从元素的一个最低能态的气态原子中去掉1个电子成为一价气态阳离子时所需消耗的能量叫该元素的第一电离能。

电离能的数据表明，同主族元素从上到下电离能减小，即越向下，元素越易失去电子。

同周期元素从左到右，电离能增大。

一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。

元素的原子在化合物分子中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性。

元素的电负性同电离能和电子亲合能有一定的联系。

我们可把电负性的数值作为元素金属性或非金属性的综合量度。

金属的电负性越小，它的活动性越强。