一般顺序：原子晶体的共价键大于离子键大于金属键大于氢键大于分子间作用力。
共价键如果属于金刚石，其一般是最强的;离子键属于离子化合物，比较强;金属一般熔沸点不是特别高，属于稍弱，这只是一般规律。
如离子化合物取氯化钠;金属键取金属钨，则明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)。
分子间作用力存在于分子间，一般较弱。
故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。
氢键属于特殊作用，处于化学键和分子间作用力之间。
金属键：金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
金属键有金属的很多特性。
例如：一般金属的熔点，沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
在配合物中，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。
金属键主要存在于金属单质中，例如钠、钾、镁、钙、铝等。