判断一个化学反应是放热还是吸热的方法如下：一、放热反应：
1.各种燃烧反应；
2.金属与酸、水、盐的置换反应；
3.中和反应；
4.多数化学反应；
5.铝热反应。
二、吸热反应：
1.光合作用；
2.多数分解反应；
3.需要持续高温或持续加热才能进行的反应；
4.氢氧化钡晶体和氯化铵、二氧化碳与碳、氮气和氧气、碳和水等。
判断方法：该化学反应过程中与其他物相有没有物质交换有交换的是非均相反应；没有的则是均相反应。
1.非均相反应笼统地把发生在大气固体颗粒物表面，含表面水层的固体颗粒物表面和云粒子表面的化学转化和光化学过程统称为非均相反应。
2.均相反应在单一固相、气相、液相中进行的化学反应，即在反应过程中与其他物相没有物质交换的反应。
气体熵变大于液体熵变大于固体熵变，所以生成气体越多熵变越大，防止越小。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以S表示。
热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着S孤立0的方向进行的。
在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。