<p style="text-align:start;">获得双学士之后，并且正在读硕士，就可以申请硕士学位；如果只是获得了双学士，但没有读研究生，是不可以申请硕士学位的。
<br> 双学位硕士，是指第二硕士学位与辅修二学位。
辅修二学位是在研究生学习阶段，学习本专业的同时，跨学科门类学习另一专业的学位课程，达到全部要求后同时获得另一学科的硕士学位，未达到申请硕士学位要求者可获得辅修学位。
电流的产生与电子有关，即电路中有流动的电子才会有电流，原电池的作用是由负极反应释放出电子。
原电池中的化学反应是氧化还原反应，在该原电池中，Zn是活泼金属，可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子，即Zn单质释放电子，被Cu离子吸收生成Cu单质。
双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外电路形成电流。
过程是这样的，负极Zu被氧化，形成Zu离子进入ZnSO4溶液，电子进入外电路流入正极，再被溶液中的Cu离子吸收形成单质Cu。
同时硫酸铜溶液中的硫酸根离子通过盐桥进入负极溶液，和生成的Zu离子形成硫酸锌，以保持电荷平衡。
负极必须是硫酸锌，假设是硫酸铜或者任意不活泼的金属的盐溶液，Zn会直接与它反应，即电子不会流入外电路。
至于说为什么反应物与生成物分离在不同的电极还可以发生反应，这是化学动力学的问题，可以理解为它们之间的反应趋势很强，所以在这样的设计下也可以反应。
使用双线桥法表示转移电子数的方法步骤如下：标变价，明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线，将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，箭头的起止一律对准各元素。
标电子转移或偏离数，明确标出得失电子数，格式为“得或失发生氧化还原反应原子个数乘单位原子得失电子数”。
标化合价变化，一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”或“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等。
标出元素反应类型，标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确检查得失电子守恒，检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。