溶解可以破坏离子键，化学反应可以破坏共价键，物质状态的转变可以破坏范德华力氢键。

特点：

1.共价键：指多个原子间共享电子对后形成的化学键。

一般存在于非金属元素间形成的化合物中。

如二氧化碳中碳原子与两个氧原子间便是共价键。

2.离子键：指离子按异电性相吸的原理作用在一起的化学键。

一般存在于金属阳离子与阴离子或阴离子团之间。

如氧化钙，钙离子与氧离子之间存在离子键。

3.范德华力：存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。

一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力也叫分子间力。

分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。

分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。

4.氢键：分子间氢键是两个或多个分子之间产生的，而分子内氢键则不需要其他分子参与，自身分子中即可形成.如水分子与水分子之间，氢氧形成的叫分子间氢键，邻硝基苯酚中羟基上的氢与硝基中的氧形成的就是分子内氢键。