1.部分反应热的数值可以在化学课本上查找，其数值可以通过实验测得，根据比热容公式进行计算。
再根据化学反应方程式，由Q来求反应热。
根据反应热与反应物各物质的物质的量成正比，进行数值计算。
2.利用键能计算反应热，通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量，看成该化学键的键能，键能通常用E表示，即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
3.由反应物和生成物的总能量计算反应热，即反应热为生成物总能量与反应物的总能量的差值。
根据盖斯定律进行计算，化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合；焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定；等压条件下的反应热等于焓变；公式为：放热：焓变等于反应热小于0；吸热：焓变等于反应热大于0；在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数；反应的热效应是一个化学反应对应单位物质的量所吸收或放出的热量，一个化学反应的焓变还和化学反应前后气体的体积变化有关。
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。
化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
单位：千焦每摩尔。
反应热不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。