可逆反应达到平衡时，改变一个条件压强、温度、浓度等，反应平衡被打破；反应继续进行到再次平衡为止，就是勒夏特列原理；可逆反应达到平衡后改变了上述说的条件，反应向减弱这个条件的方向移动；例：增大压强,向体积小的方向进行，增大温度反应向吸热反应方向进行等。
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如：温度、压强以及参加反应的化学物质的物质的量浓度等，改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
当平衡朝正反应方向移动时，反应物转化率增大；平衡朝逆反应方向移动时，反应物转化率减小。