主要看具体的溶质的化学特性，有无自分解、见光分解、与空气中物质有作用等。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质以分子或更小的质点分散于另一物质中。
物质在 常温时有固体、液体和气体三种 状态。
因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液， 固体溶液混合物常称 固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种，即能够导电的 电解质溶液和不能导电的 非电解质溶液。
所谓 胶体溶液，更确切的说应称为 溶胶。
其中，溶质相当于 分散质，溶剂相当于 分散剂。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、 澄清石灰水、 稀盐酸、盐水、空气等。
1.溶液的介电常数大小代表溶液导电性能，数值越大，导电性越好；
2.介质在外加电场时会产生感应电荷而削弱电场，介质中的电场减小与原外加电场的比值即为相对介电常数；
3.相对介电常数与频率相关，是相对介电常数与真空中绝对介电常数乘积；
4.若有高介电常数的材料放在电场中，电场的强度会在电介质内有可观的下降；
5.理想导体的相对介电常数为无穷大。
凝固点： 凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。