饱和溶液：指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。
不饱和溶液：指的是在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液。
“不饱和溶液”和“饱和溶液”涉及到一个概念“溶解度”。
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
使饱和溶液变为不饱和溶液（大多数溶剂可以这样）：升温、加溶剂。
饱和溶液溶解其他溶质原因如下:
1.存在其他物质时物质的溶解度，有些溶质溶解态为分子，有些溶解态为离子，每一种物质的溶解度都是由溶解度常数或溶解平衡来控制的。
2.溶解平衡是任何化合物在饱和状态下固体和溶解态的化学平衡，不同的溶质之间如果溶解后没有相同的粒子，则溶解是互不干扰的。
例:在饱和氯化钠溶液中加入蔗糖，由于蔗糖的溶解平衡中没有氯离子和钠离子的参与，所以氯离子和钠离子的存在对蔗糖的溶解没有影响。
注意:任何物质的溶解都需要水分子的参与，因此溶解的过程即为自由水分子浓度减少的过程，一种溶质的溶解不能影响另一种溶质的溶解，但却减少了溶液中自由水的浓度。
因此，在饱和溶液中最多溶解的溶质会比在相同体积的水中溶解的量少。
过饱和溶液是指溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出。
过饱和溶液要求溶液纯度较高，特别是水中无不溶颗粒，容器要清洁，常用醋酸钠或者硫代硫酸钠做过饱和实验。
配制好热的饱和溶液后，在安静的环境中，慢慢冷却，冷却过程中避免振动。
向冷却后得到的饱和溶液中加入一小块晶体，溶液会迅速结晶，形成过饱和溶液。