因为电子带负电，质子带正电，物质不显示电性是因为正负电荷一样多，失去一个电子，就有一个质子的正电不能被中和，失电子越多，不能被中和的正电就越多，体现在化合价上就是化合价升高。
知识拓展：
1.化合价是一种元素的一个原子，与其他元素的原子化合时表现出来的性质。
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
2.元素在相互化合时， 反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的 最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子一定是和一个氯离子结合。
而一个镁离子一定是和两个氯离子结合。
绝对光滑是一种理想状态，索然面前大多数实物在极微小的情况下都存在纹路与坡纹，然而手指的指纹是肉眼可以看见的，所以光线被一定的纹路遮挡了，接收光线时就发生了变化。
光具有波粒二象性，在介质中发生折射，而这种扭曲是发生在表面的，物体尺寸小于波长时就会发生衍射,光线在经过不定规则的物体时发生及其微小的变化。
在近物与远物不同失焦造成模糊的情况下，眼睛上的虹孔对遮挡物体所遮挡的物体光线误判，造成光线平行于遮挡物体的平面被挤压的效果。
从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子。
元素的原子得失电子的能力显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。
原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
我们常用电离能来表示原子失电子的难易，并用电子亲合能来表示原子与电子结合的难易。
从元素的一个最低能态的气态原子中去掉1个电子成为一价气态阳离子时所需消耗的能量叫该元素的第一电离能。
电离能的数据表明，同主族元素从上到下电离能减小，即越向下，元素越易失去电子。
同周期元素从左到右，电离能增大。
一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
元素的原子在化合物分子中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性。
元素的电负性同电离能和电子亲合能有一定的联系。
我们可把电负性的数值作为元素金属性或非金属性的综合量度。
金属的电负性越小，它的活动性越强。