此说法错误。
氧化还原平衡常数K值的大小，只能表示氧化还原反应的完全程度，不能说明氧化还原反应的速度。
例如氢气和氧气反应生成水，K值为10的41次方。
但是，在常温常压下，几乎觉察不到反应的进行，只有在点火或有催化剂存在的条件下，反应才能很快进行，甚至发生爆炸。
多数氧化还原反应较复杂，通常需要一定时间才能完成，所以在氧化还原滴定分析中，不仅要从平衡观点来考虑反应的可能性，还应从其反应速度来考虑反应的现实性。
因此，在讨论氧化还原滴定时，对影响反应速度的因素有浓度、酸度、温度和催化剂等，而没有受到氧化还原平衡常数的影响。
氧化还原反应中，电子得或失，是相对于反应中的某种元素的，总的反应整体不会得失电子，所以这个句子错在表意不明。
可改成“氧化还原反应中各元素一定有电子的得失”，或者 “氧化还原反应一定有电子转移”。
因此在表达时，不可以直接说氧化还原反应中一定有电子的得失，而应该具体说反应中哪种元素得失电子。
氧化还原反应中的价态规律是指元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，那么其性质是这些元素性质的综合体现。
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。