原子轨道分布图可能是角向和径向分开来的，也可能是直接提供三维空间波函数分布的。
前者的话变量分别为在空间分布的角度以及距核的距离,分别表明在某一角度元内即空间立体角的微元或者是某一径向，类似于球壳，上的分布情况。
一个氢原子在某一特定时刻虽然只能吸收一个光子，但是做光谱分析时，大量的氢原子有的吸收这个波长的光子，有的吸收那个波长的光子，总的来看就成了有很多吸收谱线。
理论上，氢原子的唯一一个电子有无数个轨道。
通常情况下，那个电子只在能级最低的轨道，也就是1s轨道上，但是受到外来能量激发，它就可能跃迁到较高能级去，具体跃迁到哪个能级，要有光子的能量决定。
不过能级越高的轨道越不稳定，吸收后很快又通过发射光子跃迁回基态，所以高能吸收谱线吸收不那么强烈。
根据波尔理论，氢原子外的电子轨道可分成不同的能级，最外是无穷大，最里是一级，电子从高能级想低能级跳，叫做能级跃迁，因为跃迁的能级差不同，就产生不同频率的谱线，所以也就产生了不同的光。
近代物理学认为，原子的可能状态是不连续的，各状态对应的能量也是不连续的，这些能量值叫能级。
氢原子能级为5 ，从1到5对应能量分别为负13点6，负3点4，负1点51，负0点85，负0点54。
对于氢原子或类氢离子原子轨道的能量：原子轨道的能量随主量子数的增大而增大。
主量子数相同的各原子轨道能量递增。
1939年，美国化学家鲍林根据光谱实验的结果，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图，又称鲍林能级图。
近似能级图按原子轨道能量高低排列。
能量相近的能级合并成一组，称为能级组，共七个能级组，原子轨道的能量依次增大，能级组之间能量相差较大而能级组之内能量相差很小。
在近似能级轨道中，每个小圆圈代表一个原子轨道。
各原子轨道能量的相对高低是原子中电子排布的基本依据。