pKw就是Kw的负对数.Kw是水的溶度积常数等于10的14次方。
《普通化学》是根据教育部高等农林院校理科基础课程教学指导委员会提出的“强化基础、改革创新、示范教材”的建设思路编写的示范教材。
主要内容包括化学热力学与动力学基础，原子结构、分子结构和配合物结构以及四大平衡等，同时为了加强学生对化学学科的全面认识，了解化学对于人类社会的作用和贡献，融入了与生命科学、环境科学、材料科学等有关的一些化学成就，并注意体现化学与农业等各专业的联系及应用，以激发学生学习兴趣，使学生对身边发生的化学现象从知其然到知其所以然。
s轨道1个，一个轨道容纳2个电子，共2个。
p轨道3个。
一个轨道容纳2个电子，共6个。
d轨道5个，一个轨道容纳2个电子，共10个。
f轨道7个，一个轨道容纳2个电子，共14个。
价键理论成功地解释了共价键的本质和特性,可以说明一些简单分子的内部结构，但在阐明多原子分子的几何构型时遇到困难。
杂化轨道理论是一种科学理论。
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
1.平衡常数是反应的特征常数，它不随物质的初始浓度而改变。
因为对于特定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，该常数与反应物或生成物的初始浓度无关。
2.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。
因为平衡状态是反应进行的最大限度，而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系，一个反应的平衡常数越大，说明反应物的平衡转化率越高。
3 .平衡常数明确了在一定温度下，体系达到平衡的条件。
一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是正反应速度等于逆反应速度，此时，各物质的浓度将不随时间而改变，而且，产物的浓度次方的乘积与反应物的浓度次方的乘积为一常数。