某原子在成键时，在键合原子的作用下,同一原子中不同类型能量相近的原子轨道可能改变原有的状态,混杂起来并重新组合成一组有利于成键的新轨道，即杂化轨道。
这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化；同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道；杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。
由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。
大的 一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，所以形成的化学键比较牢固。
化轨道理论是一种科学理论。
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
以CH4分子的形成为例，基态C原子的外层电子构型为2s22px12py1。
在与H原子结合时，2s上的一个电子被激发到2pz轨道上，C原子以激发态2s12px12py12pz1参与化学结合。
在成键之前，激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”，线性组合成四个新的完全等价的杂化轨道，为sp3杂化轨道。
形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠，形成（sp3-s）σ键，生成CH4分子。
1、 某原子在成键时，在键合原子的作用下,同一原子中不同类型能量相近的原子轨道可能改变原有的状态,混杂起来并重新组合成一组有利于成键的新轨道（即杂化轨道）。
这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。
2 、同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。
例如，同一 原子的一个n s 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。
这两 个s p 杂化轨道的形状一样，但其角度分 布最大值在x轴上的取向相反。
3 、杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形 成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。
由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。
大的 一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重 叠 ，所以形成的化学键比较牢固。