镁存在配合物，譬如在隔绝水汽的情况下氨气就可以和氯化镁生成配合物，但是在水溶液体系中，氨水电离产生的氢氧根离子会和氨竞争镁离子并且占优势，从而是配合物分解成氢氧化镁。

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性，镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用，但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈，镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火，镁由于能和氮气和氧气反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。