从原理上将原电池两极材料的活动性不同造成了得失电子能力不同，负极失电子能力强,正极得电子能力强。
在负极失电子的粒子失电子能力是电解质材料中最强的，所以，负极失电子，电子延导线流向的电子的正极。
则产生电势，所以累加电流增强，电势翻倍。
原电池中阳离子向正极运动，电解池中阳离子向阴极运动。
原因如下：原电池和电解池是两种不同的概念，原电池例如铜锌原电池，锌电极电势较低，为负极发生氧化反应，阳极失去电子，铜电极为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，所以正极上电子多，阳离子流向正极，而电解池例如用碳棒做电极电解水，连接电池正极的电势较高，为正极，同时此电极发生氧化反应，为阳极，电子聚集在阴极上，阳离子向阴极移动。
在实际操作过程中，由于锌电极表面最初被铜离子包围，反应一段时间后更多的是锌离子，会出现电压不稳定、电流变小、电池工作时间短，这种现象常常被称为极化现象，用盐桥连接后，相对而言电极表面的环境会稳定一些，极化作用被削弱，会更有利于长时间工作。