放热反应是反应物的能量大于生成物的能量。
而反应的能量关系是反应物的化学键被破坏，吸收能量，化学键重新结合形成新的物质，放出能量。
因此，放热反应显然是形成新的化学键的时候放出的能量要多些。
但是，既然反应物的化学键要被破坏，所以要吸热，这个时候有些物质就要加热能量才能达到要求，因为破坏那些物质的化学键需要的能量较多，所以放热反应不需要加热就可以进行这句话不对。
平衡常数是反应平衡时候的转化程度的表现。
对于放热反应，温度上升，生成物开始像初始反应物方向转化，平衡常数就会变小。
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积，与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数，平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
判断方法有以下两种：
1.反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。
反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；
2.反应物总键能减生成物总键能小于0，为吸热反应。
反应物总键能减生成物总键能大于0，为放热反应。
常见放热反应：金属和水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧。
常见吸热反应：大多数分解反应、盐水解反应、弱电解质电离。