化学元素周期表中，卤族元素有氟F，氯Cl，溴Br，碘I，砹At；卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增，卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用；原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F到I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱；相似性，卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者，卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
化学中十字交叉法原理：原理是数学理论二元一次方程。
化学中十字交叉法应用：对于一个具有平均意义的由组分 A与B 形成的二元混合体系，已知A与B单位物理量的分属性, c 为混合物的混合属性即平均值，求平均值建立二元一次方程组即可。
十字交叉法作为一种简单算法, 它特别适合于两总量、 两关系的混合物的有关计算。
当化学反应是吸热反应时，必然需要外界提供热能，所以就需要自身体系温度降低，从而从外界吸收热能，如氯化铵和氢氧化钡的反应。
当化学反应是放热时，是向外界释放热量，此时只有自身体系温度升高，才能向外界释放热能，如中和反应。