1.化学变化。
生成了其它物质的变化；
2.物理变化。
没有生成其它物质的变化；
3.物理性质。
不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等；
4.化学性质。
物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
5.纯净物。
由一种物质组成；
6.混合物。
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质；
7.元素。
具有相同核电荷数的一类原子的总称；
8.原子。
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分；
9.分子。
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 ;
10.单质。
由同种元素组成的纯净物;
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1.化合物。
由不同种元素组成的纯净物 。
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
氢气一种重要的工业气体。
无色、无味、无臭、易燃。
常压下沸点负25
2.8摄氏度，临界温度负23
9.9摄氏度，在空气中含量为百分之四至百分之七十四（体积）时，形成爆炸性混合气体。
1.固体药品的取用：化学实验室中取用固体药品时，粉末状的用药匙，块状的用镊子，取用一定体积液体药品用量筒，研碎固体用研钵。
2.溶液的配制：化学物品和溶剂配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液，配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
3.制取氧气：双氧水工业制法生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。
4.制取二氧化碳：实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。
5.酸碱中和：是用已知物质量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱的方法。
6.称量一定质量的固体药品 ：称量时称量物应放在左盘，砝码应放在右盘，添加砝码时先用镊子加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
7.过滤：通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，大颗粒、小颗粒都很常见。
8.金属活动性的判定：金属的标准电极电势，而金属性只与金属失电子能力有关。
9.蒸发一定量的溶液：常压蒸发装置简单，易于操作，一般在蒸发皿或烧杯中进行，待蒸发溶液的体积不应超过蒸发器皿容积的三分之二。
10.药品的鉴别：主要从药品的知识下鉴别真假。