材料：试管、试管架、试管夹、量筒、硫酸亚铁、浓硫酸、 硝酸钾。
操作：
1.往试管里注入3毫升的硝酸钾溶液和3毫升的硫酸亚铁溶液；
2.振荡试管，混和均匀，斜持试管；
3.沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层；
4.等一分钟后把试管慢慢竖直，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的，操作时不能把溶液冲浑。
硝酸根离子可以存在于酸性溶液中比如硝酸溶液，溶液呈酸性且完全电离硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，硝酸。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。
硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中。
硝酸根氧化性强。
由于在两种离子中，氧已经是负2价，没有氧化性，另外的一种元素是N和H，氮为正5价，H为正1价，氮的得电子能力要强于氢，因此硝酸根氧化性强于氢氧根离子的氧化性。
并且没有其他条件限制，两者可以大量共存。
但是氢氧根大量存在时，溶液显碱性，所以氢氧根在酸性溶液中不能大量存在。
硝酸根的存在与溶液的酸碱性没有关系。