玻尔理论是关于原子结构的一种理论。
1913年由玻尔提出，是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。
主要内容是：原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光.。
玻尔理论包括三条假说：1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的。
电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。
2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定。
3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的。
因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动。
1.电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高；
2.可能的轨道由电子的角动量必须是h除2π的整数倍决定；
3.当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才发射或吸收能量，而且发射或吸收的辐射是单频的。
原子只能处于 一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能来那个，这些状态叫定态；原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定；原子的不同能量状态个年电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。