一定时间内的反应速率计算；判断改变某个条件速率的变化；根据速率图像判断平衡移动；平衡：给定某个条件，判断反应是否平衡；改变某个条件，判断平衡的移动方向；平衡时浓度或转化率的计算；平衡常数的应用：平衡常数的计算，改变某个条件平衡常数的变化问题，根据平衡常数计算相关量，如浓度、转化率，根据平衡常数判断反应进行的方向，平衡图像的综合考察。
一、影响化学平衡的因素：
1.浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。
2.压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气体导致的压强增大不能影响平衡。
3.温度对化学平衡的影响，其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
二、化学平衡特征：
1.研究的对象必须是可逆反应。
2.化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。
3.正反应速率等于逆反应速率。
4.反应混合物中，各组分的百分含量是定量。
5.改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
高中化学选修四主要内容为化学反应的理论部分，具体内容简介如下：
1.化学反应与能量：焓变、热化学反应式、燃烧热、中和热、盖斯定律、能源。
2.化学反应速率与化学平衡：化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数、等效平衡、化学反应进行的方向。
3.水溶液中的离子平衡：弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、混合液的PH值计算方法公式、稀释过程中溶液的PH值变化规律、强酸强碱混合计算规律、酸碱中和滴定、盐类的水解、溶液中微粒浓度的大小比较、难溶电解质的溶解平衡。
4.电化学基础：原电池、化学电池、燃料电池、电解池、金属的电化学腐蚀和防护。