电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化。
根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量。
能量为两个能级能量之差的绝对值。
电子跃迁的一个例子就是焰色反应。
某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。
每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。
电子的跃迁有两种：
1.电子向激发态跃迁。
2.电子向向基态跃迁。
电子的跃迁伴随着能量的变化，要看电子的跃迁后的位置，向激发态跃迁，需要外界给予能量，比如从1阶乘进入3阶乘等向基态跃迁就是向外释放能量。
若从低基态向高基态跃迁，则需要吸收能量。
在坡道起步前进以后，不能一直将离合器保持在半联动状态，在前进以后要慢慢放开离合器。
补充：在坡道起步的过程中，最主要还是控制好手刹的时间，若时间没有掌握好车很容易因为动力不足而后溜，应该缓慢加油同时松开离合，然后再松动手刹，在这个过程中一定要做到油离平衡。