在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。
产生可逆反应的原因就是正反应和逆反应条件相同。
条件相同，因此当正反应发生时，逆反应也在发生。
当正反应速率和逆反应速率相同时，反应物和生成物都不再变化，所以可逆反应不再向正或逆方向进行。
而是出于一个动态平衡，消耗反应物，同时生成反应物。
对峙反应也称可逆反应。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气；在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失；可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。
在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
可逆电离指弱电解质的电离程度是可逆反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件会变成可逆反应。
可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫。
而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。
通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。
通常包含弱酸、弱碱、水与少数盐等四类物质。
弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。