电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。
元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
同一个物理量，标度不同，数值不同。
电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。
电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
真的存在，存在的形式与自身的性质有关，表现在表观就是与化合价有关，另外原子团是可以单独存在的，是部分电离和发生可逆反应，及存在离子和原子团都有，原子团是指在许多化学反应中常作为一个整体参加反应的原子集团，它们在化学反应中经常在一起，就像形影不离的好朋友。
原子在化学中的三不变是：
1.原子的种类不变。
2.原子的个数不变。
3.每个原子的质量不变。
还可引申出：元素种类不变、元素质量不变。
原子并不是是构成物质的最小粒子。
原子可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。
质子和中子还可以继续再分。
所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。