1.离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子，使其达到最外层电子数为8个或2个或没有电子的稳定结构，这一过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能；
2.在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷；
3.带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物；
4.分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子，如：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
离子的核外电子的排布方法有以下三点：
1.最低能量原理：离子电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。
一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大。
2.泡利不相容原理：在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，如果两个电子处于同一轨道，这两个电子的自旋方向必须相反。
3.洪特规则：电子在原子核外排布时，要尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。
1.离子的氧化性：是指物质得电子的能力，处于高价态的物质和活泼非金属单质，一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性；
2.具有氧化性的物质浓度越大，其氧化性越强，反之则越弱；
3.变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；
4.一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。