在阳极氯离子被氧化生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气。
因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根，故可看作生成了NaOH。
工业中用阳离子交换膜将阴阳极隔开防止氢气和氯气接触反应，阴极区生成NaOH 方程式正极、生成Cl2负极、生成H2 、NaOH反应方程式、2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2。
氯化钠，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。
易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。
不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
水可以电离出氢离子，但与电离出的氢氧根离子一样多。
氯化钠是强电解质，在水中全部电离，且钠离子和氯离子都不水解，所以氯化钠的水溶液呈中性。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。
熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为3
5.9克。
氯化钠分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
无臭味咸，易潮解。
易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。