浓硝酸与铜在常温下就可以反应，不需要加热，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。
浓硝酸与铜反应是氧化还原反应，氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧化还原反应。
稀硝酸，浓硫酸和铜反应需要加热。
原因是常温下的平衡常数不符合反应条件。
必须经过加热使平衡常数改变，改到符合目前离子浓度情况的温度才可以发生反应。
而浓硝酸在常温下平衡常数就已经符合反应要求，故不用加热便可反应，加热后反应速率加快。
浓硝酸中主要存在HNO3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根离子，由于硝酸分子是平面不对称结构，而硝酸根离子是平面对称结构，因此，浓硝酸具有较强氧化性；浓硝酸的浓度比较大，根据化学平衡原理，会更容易反映出氧化性。
因为浓硝酸氢离子浓度，硝酸根浓度都很大，使得其氧化性比稀硝酸强，可以根据能斯特方程计算。