氧化还原反应多数是放热，也有一些是吸热的。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：一般方法：从左向右配。
步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
配平原则：由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
还原剂失电子总数等于氧化剂的电子总数，即还原剂元素化合价升高的总价数等于氧化剂元素化合价降低的总价数。
所有的氧化还原反应都有平衡常数，所有的化学反应都有平衡常数。
在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。
用符号“K”表示。
从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。
平衡常数越大，反应越彻底。