1.根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2.同种元素的含氧酸：高价态大于低价态，许多地方氧化性强弱与非金属性强如顺序相同,也可以参照非金属性强弱进行判断
3.与氢气化合难以程度：越易氧化，氧化性越强；氢化物越稳定，氧化性越强。
4.最高价氧化物对应水化物：酸性越强，氧化性越强。
5.同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，氧化性逐渐增强。
6.同主族，从下往上，非金属性递增，氧化性递增。
7.电负性大的，氧化性较强。
8.金属离子的氧化性顺序与金属活动性表相反。
拓展如下：氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质和活泼非金属单质，如氟、氯、氧等，一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
判断氧化剂和还原剂的氧化还原能力的大小的方法如下：
1.以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）；统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
2.根据氧化还原程度的大小判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度，使其呈高价态者氧化性强；不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度，使其呈低价态者还原性强。
3.按照金属活动性顺序判断：排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
4.根据非金属活动性顺序比较：如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
5.根据原电池、电解池的电极反应判断：两种不同的金属构成原电池的两极，还原性比较，负极金属大于正极金属；在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
6.根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断：当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
判断是否为氧化物有以下2点要求：氧化物属于化合物。
其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳、氧化钙、一氧化碳等。
但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。