1.d表示“微分”，“微分”是一个过程，是无止境的“分割”,无止境的“区分”的过程，表示将一个过程无限划分为更小的一个部分，也可以理解为瞬间，在这里也就说表示的是瞬时的化学反应；
2.分析：A表示的是A的浓度，A可以表示离子和分子。
根据化学反应速率的定义是单位时间内A浓度的变化，而这里的公式就是化学速率公式的微分形式，也就说表示的是瞬时的化学反应，即瞬时化学反应速率。
就如同速度是单位时间内位移的变化，所以表示为v等于dx除以dt。
如果A是反应物，其浓度是减小的，所以速度为负，而生成物就相反；
3.意义：可由此公式推导基元反应的级数与反应速率之间的关系，然后通过积分可得到式子中其他变量的关系。
化学反应的速率影响因素分内因与外因。
内因：物质的结构与性质。
外因：
1.温度。
温度越高，其反应速率越快。
2.催化剂。
3.浓度。
4.固体表面积。
固体表面积越大，反应速率越快。
5.压强。
压强越大，反应的速率越快（PS：只适用于反应物或生成物中有气体的时候。
）。
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
可逆反应即在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
说明：
1.绝大多数反应都有一定的可逆性。
一个反应是可逆反应的必需条件即在同一反应条件下进行。
2.可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
3.化学平衡是一种动态平衡。
在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
1.压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快，反之则减小.。
2.温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大。
3.催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率，负催化剂则反之。
4.浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。