1.共价化合物在熔融状态下无法电离出自由移动的离子。
2.共价化合物是由原子间形成的共用电子对而形成的分子，离子化合物里面是不存在分子的，而分子是电中性的，无论怎么加热，都不会使其的共价键破坏，分子无法形成离子，所以无法导电。
3.一般的共价化合物的熔沸点较低，容易升华。
没必然联系，化合物分为共价化合物和离子化合物，电解质分为强电解质和弱电解质，共价化合物里面也有强电解质和弱电解质，也有非电解质。
只含共价键的化合物，叫做共价化合物。
部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。
通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
共价化合物熔沸点大小判断方法：
1.共价化合物分为原子晶体和离子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体；
2.同种类型的晶体需要根据键长的大小来判断，键长越短，键能越大，溶沸点越越大。
共价化合物是指只含共价键的化合物。
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