热力学第二定律的实质是热运动过程是不可逆的。
热力学第二定律是描述热量的传递方向的，分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能，热能却不能完全转化为机械能。
比定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向著熵增高的方向发展。
熵是一种不能转化为功的热能，熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。
高、低温度各自集中时，熵值很低。
温度均匀扩散时，熵值增高。
物体有秩序时，熵值低，物体无序时，熵值便增高。
热力学第二定律就是熵增原理，第一定律是能量守恒原理，两个定律是相互独立的，他们的其中一个是说第一类永动机不可能，另一个是说第二类永动机不可能。
两个定律是相对独立的，他们是热力学的两块基石，所有的一切热力学结论，定理都是由这两块基石推出来的，和等效原理在相对论中的地位相同。
热力学第二定律：热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
表明在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度不会减小。