增重的一极是正极不是绝对的，如铅蓄电池中，负极铅变为硫酸铅，正极二氧化铅变为硫酸铅，都是质量增加。
有气泡产生的为正极。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。
两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。
平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
酚酞变红说明溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以是正极。
判断方法：
1.在原电池反应中是一个电极和溶液发生了自发进行的氧化还原反应，而另一个电极是不与电解质溶液发生任何反应的，也不和另一个电极反应；
2.看活动性顺序，如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前，则电极参加反应，否则一般不反应；
3.原电池的电极一般是一端是一种活泼金属，而另一端电极是活泼性低于这一端金属活泼性的金属，或者碳棒。
而电解质溶液是能够和活泼电极发生自发进行的氧化还原反应的电解质，一般这些电解质溶液是强酸或者盐类，所发生的反应必须是自发进行的有电解质溶液和活泼电极之间的氧化还原反应，而现象一般发生在不活泼电极的一端。