如果弱电解质是显酸性,根据平衡与电离的知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢离子的数目会增加,但是氢离子的浓度确是减少的,根据酸性的定义可以知道,酸性减小,即PH增大。
如果电解质是显碱性的,根据平衡与电离的相关知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢氧根的数目会增加,但是氢氧根浓度会下降,即碱性减弱,即PH减小。
对于弱电解质的问题要考虑其水解与电离等,以及一些平衡的原理。
其中比较重要的原理是勒下特列原理的运用。
勒夏特勒定理:若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。
如:醋酸水解,如果加水,则离子浓度减小,那么反应就会向着减小这种减小的方向移动,反应向右移动就促进水解了,电离也是一样;加水导致浓度变稀,离子、分子间作用力变小,分子更好活动就容易水解和电离;盐离子的水解平衡式中,水解的方向必是微粒数较多的方向(水忽略不算),根据化学平衡移动原理,加水稀释会突然减小体系的各种微粒的总浓度,化学平衡必定向增加总浓度的方向移动,因为水解的方向就是微粒较多的方向,所以必定能减弱总浓度的减少。
PH都是4的强酸和弱酸,如果都加水稀释10倍,则强酸的PH=5,而弱酸的PH=
4.5左右,也就是说加水稀释后,不论强酸还是弱酸,氢离子浓度肯定都会变小,只是弱酸变小的数值更小一些。