浓硫酸中含有的主要是硫酸分子，具有强氧化性（常温下能使铜、铝钝化等）、吸水性、脱水性、难挥发性、酸性、稳定性。
而稀硫酸中无硫酸分子，只有氢离子、硫酸根离子，具有氢离子的弱氧化性、酸性。
可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
浓盐酸和稀盐酸从微粒角度看，都含有氢离子、氯离子，但是离子浓度越高，其化学反应速率越快，则浓盐酸的反应速率大于稀盐酸。
二氧化锰和浓盐酸加热可以制氯气，稀盐酸则不反应。
浓硫酸和二氧化碳反应产物是水、二氧化硫和二氧化碳。
1.先用无水硫酸铜检验水；
2.再用品红检验二氧化硫；
3.用酸性高锰酸钾除去二氧化硫；
4.再用品红检验二氧化硫全部除尽；
5.最后用澄清石灰水检验二氧化碳。
硫酸的酸性主要通过其电离出的氢离子来体现，即硫酸的酸性主要由其电离程度来决定。
一般而言硫酸是强电解质在水溶液中是完全电离的，因此理论上浓度越高电离出的氢离子也越多酸性就越强。
但实际上硫酸的浓度高到一定程度后由于水大大减少，硫酸分子间的缔合作用凸显，体系中大量硫酸以分子形式存在，其电离度反而有所减小，因此酸性并非按浓度上升而无限提高的。
只能说在一定范围内硫酸的酸性是随着浓度增大而增大的。