判断两种物质是否反应的方法：
1.摩尔吉布斯自由能判据，即化学势，某两种物质应在一定条件下，反应物体系的化学势大于生成物体系的化学势，这时反应进行，反之，不进行，直到化学势相等时，反应不再进行，这时的生成物就是该条件下的最终产物，如果再在改变条件，化学势的平衡被破坏，反应将继续进行，直至达到新的平衡生成新的产物为止。
2.熵判据，两种物质反应自发过程的体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，叫做熵增加原理，也是反应方向的熵判据，即如果两种物质熵增加，则可以发生反应。
3.亥姆霍兹自由能判据，两种物质不能反应，则体系所做的功小于亥姆霍兹自由能的减少，若两种物质能反应，则体系所做的功大于亥姆霍兹自由能的减少。
1.电机对地短路，测试方法用摇表一端接地，一端接电机端子，摇测下来绝缘为零。
2.用万用表电阻档，测量三相电机的相间电阻，如果电阻无穷大，说明电机绕组烧坏。
3.电机匝间短路，用电桥测试两相电机。
单电子原子中，主量子数n相同的一组轨道，能量大小相同，称为简并轨道。
例如氢原子的2s和2p可以成为一组简并轨道；根据洪特规则，基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，成为简并轨道。
对于基态原子来说,在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。