金属键。
它是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键，金属键有金属的很多特性，例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高，其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关，在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。
金属原子核较大，对自由电子束缚力较弱，更主要是原子核之间引力较大，使原子核之间距离较小，甚至会使原子核之间产生相交，产生重叠。
相交、重叠就使最外层电子轨道互相挨着，或者相交。
一旦外界变化，最外层电子的惯性会的脱离原先原子核运动，这就是自由电子。
密度0.534克/厘米3。
熔点180.54℃。
沸点1317℃。
可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。
与水的反应非常剧烈。
在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能
5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂的碱金属。
由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。