化学中正极和阳极的区别：阳极是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极相对应而存在的。
发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。
与阴极相对应。
1.Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
2.SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
3.CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。
4.Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失。
5.Fe3+ 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色。
6.NH4+ 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)。
7.Na+ 焰色反应呈黄色。
9.I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝。
化学中正盐是只含有一种阳离子和阴离子，不包括含氢氧根离子或氢离子的盐。
化学中的盐分为正盐，酸式盐，碱式盐和复盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性。
正盐是既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。
强酸强碱盐是正盐的一种，不发生水解，电离出来的阴阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。