金属氧化物不能和盐发生反应。
金属氧化物只能发生还原反应或与酸反应，有一部分的可溶性金属氧化物则会与水反应生成对应的碱。
金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁、氧化钠等。
金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良。
金属氧化物很多是半导体，因此，能带概念被用来解释催化现象，电导率、逸出功等金属氧化物整体性质被用来解释催化活性，离子的电子组态、晶格氧特性、表面酸碱性等氧化物的局部性质也被用来解释催化活性。
碱性氧化物要求其对应水化物，也就是该金属在同样氧化态的氢氧化物是碱，而有一些金属氧化物对应的水化物由于金属离子自身的性质使得这些水化物的电离不符合金属阳离子加氢氧根，或同时具有酸和碱的电离性质。
酸性氧化物七氧化二锰，锰为正七价，高锰酸钾里的锰也是正七价，七氧化二锰就是高锰酸的酸酐两性氧化物即能和碱反应又能和酸反应，反应中体现自身的两性。
氧化铝它的水化物氢氧化铝是两行氢氧化物，即能和碱中和铝变成了四羟基和铝离子，也就是常说的偏铝酸根，又能和酸中和即变成铝离子正三价，氧化铁，氧化亚铁，只不过碱性有点大，而被误认为碱性氧化物，准确定义是两性的，四氧化三铁后面的酸根中铁是正三价，表明氧化铁是两性的。
复分解反应定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质即沉淀、气体或弱电解质。
复分解反应的条件：
1.碱性氧化物与酸：酸的酸性较强才可发生反应，例如盐酸、硝酸；
2.酸与碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应；
3.酸与盐：强酸制弱酸，交换离子后有沉淀；
4.碱与盐：强碱与铵盐反应，需要两种反应物都可溶且交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；
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