物质热稳定性的比较规律：
1.单质的热稳定性与键能的相关规律：一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
2.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3.氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强，碱性越强，热稳定性越强。
1.先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。
不同物质类别熔沸点的比较方法不同。
一般情况下：原子晶体?离子晶体?分子晶体；
2.从物质在常温常压下的状态去分析。
常温常压下固体?液体?气体，如：碘单质?水?硫化氢。
注意：?
1.熔点高不一定沸点也高。
如碘和汞。
2.氧化镁和氢氧化铝由于晶格类型不同，氧化镁的熔沸点高于氧化铝。
?
3.同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一慨而论，一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部分从上至下升高，但存在特例。
1、不同晶体类型的物质：原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，金属晶体熔沸点范围广，跨度大，有的比原子晶体高，如钨熔点3410摄氏度，大于硅，有的比分子晶体低，如汞常温下是液态；2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高；离子晶体：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体：组成结构相似的分子晶体，看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，组成，结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。