CCl4一般指四氯化碳是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。
分子量15
3.84，在常温常压下密度
1.595g立方厘米，沸点7
6.8摄氏度，蒸气密度
5.3g每升。
四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。
它不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。
四氯化碳的用途被国家严格限制，仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途，作为萃取剂并不常用。
1.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子，存在于非极性分子中的键并非都是非极性键；
2.ccl4中的键吸引共用电子对的能力肯定不等，自然不是非极性共价键；
3.ccl4整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，分子叫做非极性分子 。
ccl4的共价键类型，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
ccl4的共价键类型的本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是ccl4共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。