二氧化碳比较稳定，易容于水，溶解后会形成少量碳酸，碳酸常温下可以分解为二氧化碳和水。
浓硫酸的浓度约为百分之九十八，水占有的比重很少，而且浓硫酸有很强的吸水性，因此二氧化碳不会与与浓硫酸中水反应，从而可以达到吸水和干燥二氧化碳的功能。
用浓盐酸配制稀盐酸的步骤为：
1.根据要求，结合溶质的质量分数的计算公式，计算出溶质和溶剂的质量，并转化为体积。
2.用量筒量取相应浓盐酸和水的体积。
3.将水和浓盐酸转移到容量瓶中。
4.加水定容，搅拌均匀。
1.原理如下，硝酸盐在一般情况下为可溶物质，若要鉴定硝酸根离子的存在，就不能用沉淀法，需要用硫酸亚铁、浓硫酸，使之生成棕色的物质。
这种特殊的现象可以认定有硝酸根离子。
2.用品如下，试管、胶头滴管、饱和硫酸亚铁溶液、硝酸钾溶液、浓硫酸。
3.操作步骤如下，在1支试管中盛有6mL饱和硫酸亚铁溶液，加入数滴硝酸钾溶液，振动试管使溶液均匀，再加入3mL浓硫酸。
需要注意的是，应先将试管倾斜，用滴管沿管壁缓缓滴入浓硫酸，应看到与浓硫酸的分界面出现环色环。
根据这一现象可初步判断试验物为硝酸盐。
注意，在棕色环的实验中，如果溶液中有亚硝酸根、碘离子等存在时，会有正反应出现，使其实验效果受到某些有色离子的干扰，形不成两种液体的分界面。