有机物的沸点高低变化是有规律可循的，液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。

分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。

除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。

有机化和物的沸点比较如下：同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷小于乙烷小于丙烷小于丁烷小于戊烷。

链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位大于间位大于对位。

对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃小于烷烃小于炔烃。

同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸大于脂肪醇大于脂肪醛。

酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸小于对应盐的沸点。

分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。