实验原理:醋酸是弱电解质，在一定温度时，用雷磁pH计测定一系列已知浓度醋酸的pH值；再按pH=-1g，求算；根据即可求得一系列对应HAc的和（即）值，取其平均值即为在该温度下HAc的电离常数。
一、弱酸概念:弱酸是指在溶液中不完全电离的酸，是和强酸相对的酸，酸性较弱。
弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）。
二、酸的性质:
1.石蕊遇酸变红；酚酞遇酸不变色等 ；
3.和碱性氧化物作用生成盐和水 ；
4.和某些盐作用生成新酸和新盐 。
1.玻璃电极属易碎品，轻轻呵护，擦洗，小心使用，如缓缓提升、降低；
2.测定pH值时，一定要按从稀到浓的次序进行。
原因是尽管每次测量前，电极已用水冲洗多次，但在测量时，电极总会吸附一些氢离子，待测的酸的浓度越大，电极吸附氢离子的浓度也越大，会使测得的pH值偏低；
3.若电极受到严重污染时，甚至会出现待测酸的浓度降低一倍，但PH计的读数纹丝不动的尴尬局面。
实验溶液一定要按从稀到浓的次序进行。
原因：每次实验测量前，pH电极虽已用水冲洗多次，但是在测量时，电极上总会吸附一些氢离子，所以当测的酸的浓度越大时，电极吸附氢离子的浓度也越大，会使测得的pH值偏低。
如果电极受到严重污染时，甚至会出现测量酸的浓度降低一倍，但PH计的读数不变，造成测量错误。