如所属物质类别的化学通性:酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。
任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质;化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。
理论依据：
1.最外层电子数少于或等于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。
但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子；
2.最外层电子数多于或等于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性；
3.当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合；
4.当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
最外层电子数规律：
1.最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大。
2.最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素。
3.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
4.最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。
1.元素的化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定。
2.化学性质“主要”是由原子结构决定的，其实也与其它因素有关。
而影响物理性质的主要因素则至少包括两个方面，一是原子结构，二是宏观物质的内部结构。
最外层电子数与金属元素的性质密切相关，金属元素最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子。
非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子。
3.稀有气体最外层电子数一般达到8个的稳定结构，氦为2个。
不易得失电子，化学性质不活泼。