标准平衡常数是指在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度的方程式系数幂次方或反应产物与反应物的浓度方程式系数幂次方，用符号“K”表示。
从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，故所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数，平衡常数越大，反应越彻底。
任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变，当其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高温度时平衡向正反应方向移动， K值增大，反之则K值减小。
布朗运动是将看起来连成一片的液体，在高倍显微镜下看其实是由许许多多分子组成的。
液体分子不停地做无规则的运动，不断地随机撞击悬浮微粒。
当悬浮的微粒足够小的时候，由于受到的来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。
在某一瞬间，微粒在另一个方向受到的撞击作用超强的时候，致使微粒又向其它方向运动，这样，就引起了微粒的无规则的运动就是布朗运动。
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。
若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数。
由标准平衡常数的定义可知其主要受到以下因素的影响：
1.与反应物生成物性质有关。
2.与程式书写有关。
3.与反应焓、温度有关。