理论依据：
1.最外层电子数少于或等于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。
但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子；
2.最外层电子数多于或等于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性；
3.当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合；
4.当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
最外层电子数规律：
1.最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大。
2.最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素。
3.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
4.最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。
元素原子的核外电子是分层排布的。
其排布规则是：1、每一层最多容纳2倍的n的平方个电子，其中n为电子层数；2、电子总是尽先占满能量较低的轨道。
即排满第一层之后排第二层，排满第二层后排第三层；3、最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
最外层8个电子时达到稳定结构。
如果最外层电子数接近8，那么它很容易得到电子达到八个电子的稳定结构，该原子具有非金属性；如果该原子最外层电子数小于4，那么它容易失去电子而达到稳定结构，该元素具有金属性。
如所属物质类别的化学通性:酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。
任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质;化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。